w jakich cząsteczkach występuje wiązanie podwójne

w jakich cząsteczkach występuje wiązanie podwójne

Wiązanie podwójne, wiązanie sigma-pi, wiązanie utworzone dwiema parami elektronów, charakterystyczne dla szeregu alkenów. Wiązanie powstaje w wyniku oddziaływania dwóch par elektronów, z których jedna skupia się na osi łączącej wiązane atomy – para ta nosi nazwę elektronów sigma lub wiązania sigma (analogiczna jak w wiązaniu pojedynczym). Druga para to elektrony skupione w atomach w kierunku prostopadłym do osi łączącej atomy, lecz oddziaływujące na siebie – ta para zwana jest elektronami pi lub wiązaniem pi. Elektrony pi słabiej wiążą niż elektrony sigma, stąd energia potrzebna do rozerwania wiązania podwójnego jest niecałe dwa razy większa od energii potrzebnej do rozerwania wiązania pojedynczego. Elektrony pi nadają sztywność wiązaniu, nie pozwalają na obrót poszczególnych części cząsteczki wokół osi łączącej atomy (izomeria trans – cis).

http://portalwiedzy.onet.pl/125190,,,,wiazanie_podwojne,haslo.html

W węglowodorach nienasyconych, w których występuje wiązanie podwójne przynajmniej dwa atomy węgla ulegają hybrydyzacji typu sp2, co oznacza, że elektrony z orbitali typu 2pz nie biorą udziału w hybrydyzacji. Stwarza to możliwość utworzenia orbitali typu π, znajdujących się pomiędzy tymi atomami węgla. Widać jednak, że w cząsteczkach węglowodorów nienasyconych występują dwa nierównocenne rodzaje wiązań.

http://open.agh.edu.pl/mod/resource/view.php?id=519

Jedno wiązanie podwójne jest także w alkenach.