Strona główna » Wszystkie » Tlenki niemetali.

Tlenki niemetali.

Anonim

Napisz reakcje otrzymywania tlenków niemetali oraz reakcje tych tlenków z wodą. Nazwij powstałe produkty. Kilka podstawowych.

Odpowiedzi (2)

Re: Tlenki niemetali.

gregoro

Odpowiedzi: 5189
Wiarygodność: 86%

Otrzymywanie :4Al + 3O2 →2Al2O3 -tlenek glinu
Reakcja tlenków niemetali z wodą : SO3 + H2O → H2SO4

Przykłady:

Otrzymywanie tlenków:

1. Reakcja pierwiastka z tlenem: 4Al + 3O2 →2Al2O3

Mg + O2→MgO,

S + O2→ SO2;

2.Reakcja utlenianie niższych tlenków: 2SnO + O2→ 2SnO2

SO2 + O2→ SO3,

CO + O2→ CO3;

3. Reakcja redukcji wyższych tlenków: 2SnO + O2→ 2SnO2

CO2 + C→ 2CO,

CO2 + Mg→ MgO + CO;

4. Reakcja rozkładu termicznego soli: CaCO3→ CaO + CO2,

http://www.bryk.pl/teksty/liceum/chemia/chemia_nieorganiczna/12602-metody_otrzymywania_tlenk%C3%B3w_i_ich_reakcje.html

Oceń odpowiedź:
(Ocena: 0)
Re: Tlenki niemetali.

arbeten100

Odpowiedzi: 2468
Wiarygodność: 82%

Gregoro, ty nie wyodrębniłeś tlenków niemetali. Dałeś po prostu wszystko, nie tak jak mówi pytanie.

1. Utlenianie niższych tlenków:

2CO + O2 → 2CO2

2. Redukcja lub rozkład nadtlenków i ponadtlenków:

2H2O2 → 2H2O + O2

3. Rozkład (analiza):

N2O3 → NO + NO2

4. Rozkład nietrwałych kwasów tlenowych:

H2CO3 → CO2↑ + H2O
H2SO3 → SO2↑ + H2O

5. Reakcja kwasu utleniającego z reduktorem:

3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O

http://pl.wikipedia.org/wiki/Tlenki

Oceń odpowiedź:
(Ocena: 0)

Podobne pytania, które mogą Cię zainteresować

Tlenki metalu. (2) Anonim
Wodorotlenki. (2) Anonim
napisz notatkę na temat metali i niemetali (1) adam120
Podaj reakcje zachodzące w fazie świetlnej (1) Anonim
zapisz reakcje dysocjacji nastepujacych ... (1) Anonim

Dodaj odpowiedź

Dodawanie nowych odpowiedzi do tego pytania zostało zablokowane. Jeśli uważasz, że do tematu można dodać coś wartościowego, poproś o odblokowanie pytania.


- Zadawaj pytania i udzielaj odpowiedzi bez konieczności logowania

- ... lub zarejestruj się za darmo i zdobywaj punkty za dodane pytania i odpowiedzi.

- Zdobyte punkty możesz wymienić na darmowe doładowanie telefonu i dodatkowe korzyści związane z użytkowaniem serwisu, np. wyróżnienie swojego pytania.

Ostatnio popularne

Polecamy